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另外網站溶液濃度的表示法也說明：溶質相同，重量莫耳濃度相同，則重量. 百分率濃度必相同。 ... 同一水溶液，若體積莫耳濃度為a，重量. 莫耳濃度為b，則b>a。 ... 百萬分濃度計算例解.
這兩本書分別來自碁峰 和碁峰所出版 。
國立聯合大學 環境與安全衛生工程學系碩士班 郭家宏、劉光宇所指導 王瑭敬的 以不同的活化條件製備椰子殼活性碳應用於吸附二氧化碳之研究 （2021），提出濃度計算公式關鍵因素是什麼，來自於椰子殼、活性碳、二氧化碳活化法、氯化鋅活化法、吸附。
而第二篇論文國立臺北科技大學 環境工程與管理研究所 胡憲倫所指導 王郁惠的 生命週期衝擊評估之應用-超超臨界燃煤電廠健康風險評估探究 （2020），提出因為有 超超臨界發電技術、生命週期衝擊評估、健康風險評估、PM2.5健康衝擊評估的重點而找出了 濃度計算公式的解答。
最後網站半導體中摻雜濃度ni怎麼算 - 上海市有色金属学堂則補充：半導體載流子計算公式：n = p = K1*T^3/2*e^-E(go)/(2kT)，n和p為載流子濃度,第一個T為熱力學溫度,E(go)為為熱力學零度內時破壞公價鍵所需的容能量,k為玻 ...
職安一點通|職業衛生管理甲級檢定完勝攻略|2022版
為了解決濃度計算公式 的問題，作者蕭中剛,劉鈞傑,賴秋琴,鄭技師,徐英洲,江軍 這樣論述：
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濃度計算公式進入發燒排行的影片
酸と塩基のポイントを全てまとめていくよ！
⏱タイムコード⏱
00:00 ❶酸と塩基の２つの定義
✅１つ目の定義はアレニウスの定義。
酸は、水に溶けてH+を出すもの
塩基は、水に溶けてOH－を出すもの。
✅２つ目の定義はブレンステッドの定義。
酸は、H＋を渡すもの。
塩基は、H＋を受け取るもの。
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06:20 ❷電離度の強弱と価数
【電離度と価数】
✅ある酸塩基を水に溶かしたときの全部の分子とイオンに分かれた分子の割合のことを電離度という！
✅電離度がほぼ0.1の酸や塩基を弱酸・弱塩基といって
反応式では「⇄（反対方向もOKな矢印）」で表す。
✅電離度がほぼ１の酸や塩基を強酸・強塩基といって
反応式では「→（一方通行の矢印）」で表す。
✅酸がもっているH+の数を酸の価数という。
✅塩基がもっているOH－の数を塩基の価数という。
【強酸と弱酸,強塩基と弱塩基の簡単な見分け方と語呂合わせ】
✅強酸は「龍が炎症」
龍→硫酸、炎→塩酸、症→硝酸
これ以外は弱酸に分類しちゃってOK！
✅強塩基は「か・な・り・バ・カ」
か→K、な→Na、り→Li、バ→Ba、カ→Ca
これ以外は弱塩基に分類しちゃってOK！
✅アンモニアは１価の弱塩基になる！
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12:24 ❸水素イオン濃度とpH
水素イオン濃度とpH、水のイオン積のポイントは！
✅水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度は「親玉のモル濃度×電離度×価数」
✅濃度は[ ]を使って表す。（水素イオン濃度→[H+]）
✅どんな水溶液でも[H+][OH-]＝1.0×10⁻¹⁴で一定になる！これを水のイオン積と呼ぶ。
✅[H+]、[OH-]の指数の部分をpH、pOHという！
✅pH、pOHは数字が小さいほどパワーが強くなる。
✅pH＋pOH＝14で、pH７は中性を表す。
【pHの問題の具体的な解法】
✅[H+]（または[OH-]）＝親玉のモル濃度×電離度×価数を計算する
✅[H+]の指数の部分がpHになる！
✅[OH-]の場合はpH＋pOH＝14からpHを求める！
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18:17 ❹中和反応の量的関係
✅中和反応は酸からのH+と塩基からのOH-で水ができる反応のこと！
✅生き残ったものがH+かＯＨ-かで、酸性か塩基性か判断しよう！
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23:59 ❺塩の分類と液性
✅中和したあとの残り物でできる物質を塩という！
✅イオンになれるH+を持っている塩を酸性塩。
✅H+やOH-を持っていない塩を正塩。
✅OH-を持っている塩を塩基性塩という！
✅塩の液性を考えるときは、
⑴塩が、もともとどんな酸・塩基からできていたかを考えて、
⑵弱酸や弱塩基ならあまり電離しない。
強酸や強塩基ならほとんど電離する。
という自然な状態に戻ることを考えれば、判断できる！
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28:41 ❻加水分解反応と弱酸弱塩基遊離反応
酸塩基で起こる反応の型は３つ！
✅【加水分解反応】塩＋水→元も弱酸や弱塩基に戻る
✅【弱酸遊離反応】弱酸のイオン＋強酸→元の弱酸に戻る
✅【弱塩基遊離反応】弱塩基のイオン＋強塩基→元の弱塩基に戻る
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32:04 ❼中和滴定と滴定曲線
中和滴定と滴定曲線のポイントをまとめるよ！
✅中和滴定の流れは！
❶「メスフラスコ」で酸の濃度を決める。
❷「ホールピペット」で酸の量を決める。
❸「コニカルビーカー」で反応させる場所を用意する。
❹「ビュレット」で塩基をたらして、反応させる。
❺指示薬で、色が変わったときの量(H+のmol=OH-のmol)を調べれば、塩基の濃度が分かる。
※濃度が変化されると困る「ホールピペット」「ビュレット」は、「共洗い」が必要！
✅滴定曲線のポイントは！
・滴定したときの変化をグラフで表したのが滴定曲線。
・読み取るのは「スタート」「ゴール」「中和点」のpH
・中和点のpHは、強い性質に引っ張られる。
▶強酸ならpHは1～2。
▶弱酸なら３～４。
▶強塩基なら12～13。
▶弱塩基なら10～11。
✅指示薬のポイントは！
▶酸性側で赤から黄色に変わるメチルオレンジ。
▶塩基性側で無色から赤に変わるフェノールフタレイン。
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39:19 ❽炭酸ナトリウムと塩酸の二段滴定
二段滴定のポイントをまとめるよ！
✅中和滴定の流れは！
⑴はじめに、炭酸ナトリウムの水溶液がある。
⑵塩酸を加えると、だんだん炭酸水素ナトリウムに変化する。
⑶さらに塩酸を加え続けると、だんだん炭酸に変化する。
⑷さらに塩酸を加え続けると、酸のパワーだけが大きくなっていく。
✅二段滴定の解き方は！
１段目で使った塩酸の量と
２段目で使った塩酸の量
に注目して解く！
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47:04 ❾アンモニアの逆滴定
✅気体の物質を滴定したいときに逆滴定を行う！
✅過剰に用意した濃度が分かっている酸と一旦全部反応させておいて、
残った部分を濃度が分かっている塩基でぴったり中和させる。
✅濃度が分かっている酸と濃度が分かっている塩基から、知りたい塩基の量を逆算する！
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👀他にもこんな動画があるよ！気になったら見てみよう👀
❶電離のしくみを４分で解説します▶https://youtu.be/52LZM9Bvu8U
✅水分子には＋や－の電気を帯びている！
✅－の電気を持っているものには、水分子の＋部分が集まって引き離す！
✅＋の電気を持っているものには、水分子の－部分が集まって引き離す！
✅水を無視すると、電離しているいつもの図が完成する！
❷電離でH+は出ていない!!▶https://youtu.be/IaB-BkriMlg
✅水分子には＋や－の電気を帯びている！
✅－の電気を持っているものには、水分子の＋部分が集まって引き離す！
✅＋の電気を持っているものには、水分子の－部分が集まって引き離す！
✅水素イオンが電離しても希ガス配置じゃないから、水分子と配位結合して、オキソニウムイオンとして存在している！
✅普段はHCl→H+＋Cl-としてＯＫ！
❸酸を薄めると塩基になる!?▶https://youtu.be/fLzGjUJB4AM
極端に水で薄めた溶液のpHの考え方は！
✅薄めすぎてほぼ水になっているから、pHはほぼ７でOK！
✅このほぼ７と答えるときは、
酸性だったものが計算すると塩基性になったり
塩基性だったものが計算すると酸性になったりしたとき！
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⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
https://youtu.be/LOwCYpSKKfU
❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
https://youtu.be/X8WntLNbZ_c
❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻２族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素（亜鉛・アルミニウム）
https://youtu.be/p4qo5yzl9dc
❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
❾系統分離・無機物質
https://youtu.be/zHqCFnmuuLU
🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw
🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg
🧪無機化学（重要反応式編）🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物＋水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg
⚡『超わかる！授業動画』とは⚡
中高生向けのオンライン授業をYouTubeで完全無料配信している教育チャンネルです。
✅休校中の全国の学校・塾でもご活用・お勧めいただいています。
✅中高生用の学校進路に沿った網羅的な授業動画を配信しています。
✅「東大・京大・東工大・一橋大・旧帝大・早慶・医学部合格者」を多数輩出しています。
✅勉強が嫌いな人や、勉強が苦手な人に向けた、「圧倒的に丁寧・コンパクト」な動画が特徴です。
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#酸と塩基
#高校化学
#化学基礎
以不同的活化條件製備椰子殼活性碳應用於吸附二氧化碳之研究
為了解決濃度計算公式 的問題，作者王瑭敬 這樣論述：
本研究以椰子殼的椰殼纖維為原料，以二氧化碳和氯化鋅活化法製備活性碳並進行二氧化碳吸附，接著以特性分析了解活性碳特性。二氧化碳活化法以不同活化溫度600、700和800℃在相同活化時間1小時製備，依據吸附結果以800℃為最佳，吸附量和比表面積分別為1.06 mmol/g和303.43 m2/g；以相同活化溫度800℃在不同活化時間1、2和3小時製備，得知比表面積介於21.49至303.43 m2/g，以3小時為最佳，吸附量為1.24 mmol/g；以不同吸附溫度來看，溫度由25℃上升至100℃時，吸附量下降至0.73 mmol/g；從BET和SEM結果得知活化溫度和時間越高，比表面積越高、孔洞
結構完整又密集，吸附效果越好。氯化鋅活化法以氯化鋅與原料之重量比為1，在不同活化溫度500、600和700℃在相同活化時間1小時製備，以500℃為最佳，吸附量和比表面積分別為1.20 mmol/g、182.91 m2/g；以相同活化溫度500℃分別在不同活化時間1、2和3小時製備，比表面積介於58.13至182.91 m2/g，吸附結果以1小時為最佳；以不同之重量比0.5、1和2在活化溫度500℃和活化時間1小時製備，以重量比2為最佳，吸附量和比表面積分別為1.28 mmol/g和275.94 m2/g；以不同吸附溫度來看，溫度由25℃上升至100℃時，吸附量下降至0.73 mmol/g；從B
ET和SEM結果得知隨著活化溫度和時間越低，還有重量比越高，比表面積越高、表面結構完整，吸附效果越好。以不同活化方法之最佳條件來看，氯化鋅活化法(吸附量為1.28 mmol/g)吸附效果比二氧化碳活化法(吸附量為1.24 mmol/g)較佳。吸附動力學解析顯示，每個樣品皆是以Elovich式為主。
職安一點通|職業衛生管理甲級檢定完勝攻略 | 2021版
為了解決濃度計算公式 的問題，作者蕭中剛,劉鈞傑,賴秋琴,鄭技師,徐英洲,江軍 這樣論述：
★內容最完整之職安寶典★ ★陣容最強之職安衛作者群★ ★收錄109年第一~第三梯次最新試題★ ★最新修訂之法規內容★ ★最新公告學科試題(含共同學科)★ 依職業安全衛生相關法令，公司應依勞工人數設置「職業安全衛生管理單位」，且為一級單位，尤其是中度危險與高度危險工作，建議聘用具職安證照乙級、甲級技術士的人員。 職業衛生管理甲級技術士考試每年都有上千名考生報考，唯因範圍較廣常讓考生無所適從。 本書作者為職業安全衛生界最具經驗之專家、名師，結合20年以上教學輔導經驗，上萬名學員口碑保證，合力打造最優質考試參考書籍。 特別收錄最新公告學科
試題以及精華解析，更包含最新修正法規，由多位職安衛名師多年來教學經驗編寫，且融入獨家口訣記憶法，協助您順利通過考試取得證照! 本書特色 ★術科完整收錄，準備考試一本就夠 依照多位經驗豐富老師多年來教學經驗及分析，完整收錄術科常考題型，按照重點單元完整收錄，且每題皆有考古年份可以掌握重要性與最常考題型。 ★主題式題型分類，背誦口訣一點通 本書統整歷年職業衛生管理甲級技術士的術科重點題型，依計算題、解釋名詞、簡答題、問答題...等主題式題型歸類整理，融合獨家背誦口訣，讓讀者一點就通、過目不忘。 ★收錄最新職業衛生管理甲級技術士試題(109年第一~第三梯次術科試題)
為協助考生通盤瞭解甲級技術士之測驗重點內容，附錄並收集最新試題及精闢詳解，使讀者在最短時間內抓住答題趨勢。 ★最新修訂法規 「職業安全衛生法施行細則、職業安全衛生設施規則、職業安全衛生管理辦法、女性勞工母性健康保護實施辦法」 ★學科試題完整解析，學科測試一把罩 本書收錄完整公告試題，每題輔以詳解，讓考生學科能夠融會貫通，與術科重點相互搭配，協助考生加強法規記憶背誦(含90006~90009共同科目)。 ★獨家考試技巧大公開 特別收錄許多考生考試時最常遇到的問題，將考試時間掌握、申論題答題技巧、讀書計畫等內容一次大公開，更於書末附上模擬考試之術科答案練習紙，方便考生
練習模擬實際考場。
生命週期衝擊評估之應用-超超臨界燃煤電廠健康風險評估探究
為了解決濃度計算公式 的問題，作者王郁惠 這樣論述：
火力發電為目前我國主要提供電力之方式，儘管我國火力發電政策已從過去仰賴燃煤逐步轉換為以燃氣為主，然而燃煤電廠可能衍生之空污問題仍被各界放大檢視，其中細懸浮微粒(Fine particulate matter, PM2.5)與重金屬排放尤為關注焦點。為符合日趨嚴格的排放標準，以及民眾對空氣品質提升的高度期待，國內燃煤電廠在更新改建為超超臨界機組提升發電效率，並採用高效率之空污防制設備後，相較過去之亞臨界機組，已大幅降低空氣污染物與溫室氣體的排放。本研究以國內新設之超超臨界燃煤機組作為研究對象，蒐集其重金屬與細懸浮微粒實際檢測數據，綜整應用現行不同健康風險評估架構，採用聯合國生命週期衝擊評估(L
ife Cycle Impact Assessment, LCIA)中，PM2.5健康衝擊評估與人體毒性健康衝擊評估之共識方法學，對超超臨界燃煤機組空污排放對人體造成之健康風險進行探討，針對各種評估方式間之異同、適用範疇等進行比較分析，進而對國內燃煤電廠健康風險評估與管制現況提出建議。量化結果顯示，重金屬部分，以健康風險技術規範之方法評估結果，成人與小孩致癌風險皆低於一般可接受風險值10-6，非致癌危害商數低於一般可接受風險值1。以生命週期健康衝擊評估方法之推估結果為失能調整生命年(disability-adjusted life year, DALY)，故有比較上之困難，因此另以LCIA評估
方法之USEtox模型係數推算致癌與非致癌疾病發生機率，兩者結果皆顯示電廠排放之重金屬對附近區域之健康影響程度有限。至於PM2.5排放部分，參考歐盟ExternE計畫採用衝擊路徑法(Impact Pathway Approach, IPA)之致生命損失年(years of life lost, YOLL)估算結果，與生命週期衝擊評估方法之造成死亡年數Death計算結果比較，兩者相近。